一、概念
- 树状分类法：像树的枝干逐级延伸一样逐级分类的方法。
- 交叉分类法：同一种物质因为分类标准不同，在分类时两类物质存在交叉的方法。
- 同素异形体：同种元素的形态不同的物体（物质）。
- 通性：某一类物质都具有的性质称为通性。
- 酸性氧化物：遇碱会反应生成盐，因而体现出酸性的氧化物。
- 碱性氧化物：遇酸会反应生成盐，因而体现出碱性的氧化物。
- 两性氧化物：酸性和碱性都有的氧化物，高中只要求掌握Al2O3。
- 不成盐氧化物：遇酸/碱都不反应生成盐的氧化物。
- 酸根：酸中除H+以外的离子/离子团。
- 酸式酸根：酸根加一个/两个H+，通常存在于酸式盐中，例如HCO3-。
- 酸式盐：可以电离出H+的盐，也可认为是化学式中带有H元素的盐，例如NaHCO3。
- 碱式盐：可以电离出OH-的盐，高中仅要求Cu2(OH)2CO3。
二、逻辑和学习要求
核心逻辑：物质根据性质或组成进行分类，同类物质转化为其他物质的规律相似
化学中有很多种物质，根据组成或性质将其进行归类并且命名，每个类别的物质在组成或性质上相似（纯净物），如果存在差异则会进一步细分（单质、化合物），直至同一类别的物质组成/性质十分接近（化合物→氧化物→酸性氧化物）。
不同类别的物质之间可以通过反应实现转化，对于同一类元素（金属/非金属），转化路径基本一致。
本部分学完后应达到以下要求：
1、 理解物质分类的依据
2、 判断常见物质所属的具体类别及其性质
a) 熟记各类常见物质（特别是各类氧化物、六大强酸、四大强碱）
b) 熟记容易分类错误的物质
c) 熟记各类物质的性质（酸、碱、酸式盐和各类氧化物的性质）
3、 区分树状分类法和交叉分类法
4、 掌握金属元素和非金属元素从单质→盐的转化路径
5、判断物理变化和化学变化
三、思维导图
四、知识总结：
1、纯净物
- 易错的纯净物：冰水混合物、一水合氨、含结晶水的盐、醋酸。
- 易错的混合物：盐酸、胶体（本章）、氨水、氯水（必修一第二章）、福尔马林（必修二第七章）。
常考混合物小结（部分内容涉及后面章节，适用于高三同学复习）
- 玻璃、陶瓷、水泥、合金（生铁，钢，硬铝）
- 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等天然高分子
- 聚乙烯等合成高分子
- 石油、天然气、煤、汽油等化石燃料
- 王水、氯水、氨水
- 稀盐酸、碱石灰、漂白粉、福尔马林
2、单质
由同种元素组成的纯净物。
- 同素异形体：同种元素组成的不同单质
- 必须掌握的三组同素异形体：红磷和白磷，氧气和臭氧，石墨、金刚石、石墨烯等。
易错点：同种元素组成的物质不一定是单质（比如氧气和臭氧的混合气体）
3、氧化物
根据和酸/碱反应是否可以生成盐和水，分为
- 酸性氧化物-和碱反应生成盐和水，例如CO2、SO2
- 碱性氧化物-和酸反应生成盐和水，例如CaO、Na2O
- 两性氧化物-和酸、碱反应均能生成盐和水, 高中只要求掌握Al2O3
- 不成盐氧化物-和酸、碱反应均不能反应生成盐和水，例如CO、NO
- （特殊）过氧化物-H2O2、Na2O2（必修一第二章）
关键：是否反应+产物是否是盐和水
概念辨析：
- 酸性氧化物一般是非金属氧化物，常见的CO2、SO2、SiO2（必修二第五章），特例Mn2O7。
- 碱性氧化物都是金属氧化物。
- 非金属氧化物一般是酸性氧化物，特例NO2（必修二第五章）。
- 金属氧化物一般是碱性氧化物，特例Mn2O7、Fe3O4（必修一第三章）。
特例：
NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物。
4、酸
根据酸性强弱，分为强酸和弱酸
- 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
- 弱酸：除上述强酸以外的所有酸（除非题目特别说明）例如H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等
酸的通性：
- 使指示剂变色（石蕊变红）
- 与活泼金属反应→盐+H2
- 与碱反应→盐+H2O
- 与碱性氧化物反应→盐+H2O
- 与弱酸对应的正盐/酸式盐反应→新盐+弱酸（例如HCl+Na2CO3/NaHCO3→NaCl+H2CO3）
5、碱
根据碱性强弱，分为强碱和弱碱
- 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
- 弱碱：除上述强碱以外的所有碱（除非题目特别说明），例如NH3·H2O
碱的通性：
- 使指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红）
- 与酸反应→盐+H2O
- 与酸性氧化物反应→盐+H2O
- 与弱酸的酸式盐反应→新盐+H2O（例如NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O）
- 与含难溶碱对应的金属离子的盐反应→沉淀（例如NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4）
- 与铵根离子反应→一水合氨
根据盐的组成，分为正盐、酸式盐、碱式盐
- 正盐：金属阳离子（含铵根）+酸根阴离子
- 酸式盐：金属阳离子（含铵根）+酸根阴离子+H+
- 碱式盐：金属阳离子（含铵根）+酸根阴离子+OH-，高中仅Cu2(OH)2CO3
其中酸式盐和H+/OH-反应→新盐+弱酸/水，正盐的性质取决于其金属离子和酸根离子，一般不认为具有通性。
6、物质的转化
对于一部分金属元素和非金属元素，存在从单质→盐的转化路径的一般规律。
1、部分金属元素（Na、Ca）可实现如下转化
金属单质→碱性氧化物→碱→盐
2、部分非金属元素（C、S）可实现如下转化
非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
7、物理变化与化学变化辨析
1、判断依据：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
2、常考的变化小结（部分内容涉及后面章节，适用于高三同学复习）
- 除石油的分馏是物理变化外，石油的裂化、裂解、催化重整、煤的干馏、气化、液化都是化学变化
- 原子之间的转变（如α衰变）既不属于物理变化，也不属于化学变化
- 焰色试验是物理变化
- 同素异形体间的转化，如金刚石和石墨间的转化，均为化学变化
- 蛋白质的盐析是物理变化，变性是化学变化
- 分解、电解、水解、降解均属于化学变化，潮解是物理变化
- 活性炭吸附色素是物理变化